农业合作社章程,铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应

（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，生成Fe（OH）2，反应方程式为为I：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2农业合作社章程；
根据图知，①③装置是原电池，在①中Fe做正极，③中金属铁作负极，负极被腐蚀，正极被保护，②中为化学腐蚀，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，
所以③＞②，
④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞④，
根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
所以铁腐蚀快慢顺序为：⑤③②①④；
故答案为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；⑤③②①④；
（2）①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
②2Al（s）+3
2
O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
根据盖斯定律将方程式②×4-①×3得8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1；
（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；
故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质；
（2）FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+；
由图象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol?L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mol?L-1），Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）=1.0×10-17（mol?L-1）3，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Cu2+、Fe2+；1.0×10-17（mol?L-1）3．

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